Óptica - Lentes convergentes (queimando objetos com lupa)

Apresentaremos a teoria sobre lentes convergentes e a forma como o experimento com o uso da lupa pode ser executado.


Lentes
As partes essenciais dos instrumentos ópticos são constituídas por lentes esféricas, ou seja, corpos refringentes delimitados por superfícies curvas. Elas têm a propriedade de produzir imagens ampliadas ou reduzidas de objetos externos sem grandes deformações.


Lentes Convergentes
São mais espessas no centro do que nas bordas. São assim chamadas porque fazem convergir para um ponto os raios luminosos paralelos que as atravessam. São convergentes as lupas e as lentes de óculos para hipermetropia.

Quando a luz passa por uma lente convergente, a lente refrata a luz em direção aos eixos. Isso nos leva a quatro casos possíveis.

• Se a luz está vindo paralela, então a lente redireciona a luz para um único ponto, conhecido como foco.



• Se a luz vem de um objeto que está longe do foco da lente, então a luz ainda é refratada num ponto e uma imagem real do objeto é formada nesse ponto.



• Se a luz vem de um objeto que está entre o foco e a lente, então não há luz refratada em um ponto. parte da lente que recebe a luz está divergindo tão rapidamente que não há tempo de focar a luz. No entanto a luz continua sendo divergida, mas a uma taxa menor. A luz divergente parece ter origem num ponto atrás da lente (do ponto de vista do observador). Uma imagem virtual é formada nesse ponto, apesar dessa imagem não poder ser projetada numa tela.



• Se a luz vem de um objeto localizado no foco da lente, então a luz não diverge nem converge e a imagem é formada numa linha paralela a lente.

Experiência (como queimar objetos com a lupa)

Materiais: Lupa e um objeto fácil de queimar (papel). Obs: É importante realizar a experiência em um dia ensolarado.

O que acontece?: Uma lupa é uma lente convergente. Ela forma a imagem de um objeto que incida luz sobre ela. Nesse caso, temos a imagem do Sol, concentrada num único ponto de luz, chamado de Foco. Com a concentração de energia, é possível se queimar uma folha de papel ou outros objetos fáceis de queimar.

Como se faz?:

Aqui está um link de um video onde um garoto usa a lupa para queimar um besouro: http://www.youtube.com/watch?v=-CvqeZ7iWg8

Trabalho lentes convergentes

Grupo: Helton Nascimento de Macedo, Diana Souza, Tais Regina e Geisa de Oliveira.

Fontes: www.if.ufrgs.br/tex/.../ConvergingLenses.html

br.geocities.com/.../convergente/convergente.htm

www.fisicahoje.com.br/optica/lupapapel.htm

cromatografia

Renan curcio 302

Cromatografia



Introduzida pelo pesquisador russo Michael Tswett em 1906, quando separou clorofila de uma mistura de pigmentos de plantas, através de uma coluna cheia de carbonato de cálcio em pó, fazendo a lavagem com éter de petróleo. Conforme a amostra descia pela coluna, apareciam bandas separadas e cores distintas. Palavra de origem grega, onde “cromo” significa cor e “grafia” significa escrita, ou seja “escrita em cores”. Mas a cromatografia pode separar os componentes sem nenhum aparecimento de cor.
A cromatografia é preliminarmente uma ferramenta analítica para a separação de misturas, combinada com análises qualitativas e quantitativas das substâncias separadas. É uma poderosa e muito usada técnica de separação dos componentes de uma amostra. Os componentes das amostras são distribuídos entre duas fases, uma das quais permanece estacionária, enquanto a outra elui entre os interstícios ou sobre a superfície da fase estacionária. O movimento da fase móvel resulta numa migração diferencial dos componentes da amostra. O mecanismo envolvido nesta migração diferencial vai depender do tipo da fase móvel e estacionária utilizado.
Os métodos cromatográficos possuem uma faixa de aplicação ilimitada. Podem ser usadas para separação de moléculas menores, como H2 e D2, até as maiores, como proteínas etc. Quantidades na ordem de picogramas podem ser separadas e detectadas por cromatografia gasosa combinada com espectrometria de massa, e quantidades em multigramas podem ser separados e isolados por métodos de coluna preparativa.

http://www.setor1.com.br/analises/cromatografia/in_tro.htm

Indicador ácido base

E.E.B Prof Maria do Carmo Lopes
Nome: Gisele ;Robson
Turma: 302 Vespertino

Indicador Ácido-Base

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado a uma solução indica se ela é ácida ou basica mudando de coloração de acordo com seu pH.
Soluções ácidas e básicas estão presentes no nosso cotidiano. Um exemplo de ácido é o ácido clorídico (HCl) presente em nosso estômago que participa da digestão dos alimentos. Já as bases podem ser exemplificadas por frutas verdes que possuem sabor adstringente como a banana e o caqui verde.

Ácido é toda substância em solução aquosa que libera com íons positivos somente H+.
As propriedades comuns dos ácidos devem-se ao íon positivo H+, tais como:
*Apresentam sabor azedo;
*Tornam róseo o papel de tornassol azul;
*Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa;
*Quando adicionados ao mármore e a outros carbonetos, produzem uma efervescência com liberação de gás carbônico.

Base é toda a substância, em solução aquosa que libera como ânions somente OH-.
As propriedades comuns das bases devem-se ao íon negativo OH- , tais como:
*Apresenta sabor adstringente;
*Tornam a pele lisa e escorregadia;
*Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa;
*Tornam azul o papel róseo de tornassol.

O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode variar de 0 a 14 , onde as soluções ácidas tem pH próximo de 0 e as soluções básicas tem pH próximo de 14, já as soluções neutras tem pH 7. Ele é medido por um aparelho chamado peagâmetro mas também pode ser medido por extratos de alguns vegetais.

Ovo Nu

E.E. B. Profª Maria do Carmo Lopes.

Alunos (as): Bruna de A. Araújo,Tamiris B. Machado e Ruan B. Pacheco

Trabaho de química

Ovo Nu

Materiais:

* Frasco de vidro com tampa
* Um ovo cru
* Vinagre

Procedimentos:

1- Coloca o Ovo cru dentro do frasco de vidro. Cuidado para não rachar o ovo;
2- Cubra o ovo com vinagre límpido
3- Ponha a tampa no frasco

Observar Imediatamente e depois periodicamente durante as 24:00hrs seguintes.

Explicação:

Começam a formar imediatamente bolhas na superfície da casca do ovo e aumentam de número com o tempo. Após 24 horas, a casca terá desaparecido, e pedaços dela podem estar a flutuar na superfície do vinagre. O ovo permanece intacto devido a fina membrana transparente exterior. A gema vê-se através da membrana. O nome químico do vinagre é ácido acético. A casca do ovo é constituida por carbonato de cálcio. A reação entre o ácido acético e o carbonato de cálcio faz com que a casca do ovo desapareça e se forme bolhas de dióxido de carbono.

Introdução


Este trabalho fala sobre a reação entre o ácido acético (vinagre) e o carboneto de cálcio (casca do ovo). Após o início da reação começa a formar-se bolhas na superfície da casca do ovo.


Ácidos e reações com Carbonetos

Outra subcategoria deste tipo de reação envolve a combinação de ácidos com íons carbonatos/bicarbonatos. Essas reações sempre produzem ácido carbônico como um dos produtos, que é uma substância muito instável e rapidamente se decompões em dióxido de carbono e água. O exemplo abaixo é a reação do "vulcão" das mais comuns feiras de ciências em escolas - ácido acético com bicarbonato de só:

CH₃COOH(aq) + NaHCO₃(s) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Essa reação também está presente no sal de frutas , e na determinação de certos tipos de rochas, como as de calcário (CaCO₃). Neste caso, se uma rocha borbulhar gás (CO₂) ao derramar-se ácidos sobre ela, há a confirmação de que ela possui o íon carbonato, e de que possivelmente ela seja de calcário.

Trabalhos de Química dos alunos da Escola Estadual Maria do Carmo Lopes

O projeto consiste em elaborar um mini projeto sobre um experimento de ciências. Após a entrega do mini projeto, os alunos irão realizar uma pesquisa sobre o assunto referente a experiência e realizar um trabalho escrito para entregar no terceiro bimestre. O projeto será concluído no quarto bimestre com a apresentação da pesquisa e a realização da experiência prática.